Производитель и поставщик химического сырья,занимаемся комплексным обеспечением лабораторий,а также медицинским оборудованием для обустройства и оптимизации работы в лабораториях от известных мировых и отечественных производителей.
Телефон:

Иодид ртути (II)

Иодид ртути (II)Иодид ртути (II)

Иодид ртути(II)

Систематическое
наименование
Иодид ртути(II)
Традиционные названия Иодистая ртуть
Хим. формула HgI2
Состояние α — красные кристаллы
β — жёлтые кристаллы
Молярная масса 454,40 г/моль
Плотность α — 6,283
β — 6,271 г/см³
Т. плав. 250; 256; 259 °C
Т. кип. 354 °C
Растворимостьв воде 0,006 г/100 мл
Растворимость вэтаноле 2,19 г/100 мл
Растворимость вметаноле 3,1620; 6,5160 г/100 мл
Растворимость вацетоне 2,1 г/100 мл
Рег. номер CAS 7774-29-0
PubChem 24485
Рег. номер EINECS 231-873-8[1]
SMILES  [показать]
InChI  [показать]
ChemSpider 22893
ПДК возд. 0,0003 мг/м³
NFPA 704 NFPA 704.svg 0 3 0

Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Цена за 1 кг.

 

 

Формула HgI2
CAS 7774-29-0

 Иодид ртути(II) — неорганическое соединение, соль металла ртути и иодистоводородной кислоты с формулой HgI2, образует кристаллы двух модификаций: α-модификация — устойчивая, красные кристаллы, β-модификация — метастабильная, жёлтые кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

  • Растирание ртути и иода с добавлением небольшого количества воды или спирта:
{displaystyle {mathsf {3Hg+2I_{2} {xrightarrow {}} HgI_{2}+Hg_{2}I_{2}}}}{displaystyle {mathsf {3Hg+2I_{2} {xrightarrow {}} HgI_{2}+Hg_{2}I_{2}}}}
  • Обменная реакция хлорида ртути с иодидами щелочных металлов, образуется β-модификация:
{displaystyle {mathsf {HgCl_{2}+2KI {xrightarrow {}} HgI_{2}downarrow +2KCl}}}{displaystyle {mathsf {HgCl_{2}+2KI {xrightarrow {}} HgI_{2}downarrow +2KCl}}}
  • Разложение иодида ртути(I):
{displaystyle {mathsf {Hg_{2}I_{2} {xrightarrow {hnu }} HgI_{2}+Hg}}}{displaystyle {mathsf {Hg_{2}I_{2} {xrightarrow {hnu }} HgI_{2}+Hg}}}
  • Разложение тетраиодомеркурата калия:
{displaystyle {mathsf {K_{2}[Hg_{2}I_{4}] {xrightarrow {hnu }} HgI_{2}downarrow +2KI}}}{displaystyle {mathsf {K_{2}[Hg_{2}I_{4}] {xrightarrow {hnu }} HgI_{2}downarrow +2KI}}}

Физические свойства

Иодид ртути(II) образует несколько кристаллических модификаций:

  • α-HgI2 — красные кристаллы, тетрагональная сингония, пространственная группа P 4/nmc, параметры ячейки a = 0,4357 нм, c = 1,236 нм, Z = 2. Переходит в β-модификацию при 127°С.
  • β-HgI2 — жёлтые кристаллы, ромбическая сингония, параметры ячейки a = 0,759 нм, b = 1,380 нм, c = 0,497 нм, Z = 4. Метастабильная модификация.
  • Оранжевая модификация, существует при температуре выше 96°С и давлении более 1000 МПа.

Химические свойства

  • Разлагается концентрированной серной кислотой:
{displaystyle {mathsf {HgI_{2}+2H_{2}SO_{4} {xrightarrow {}} HgSO_{4}downarrow +I_{2}downarrow +SO_{2}uparrow +2H_{2}O}}}{displaystyle {mathsf {HgI_{2}+2H_{2}SO_{4} {xrightarrow {}} HgSO_{4}downarrow +I_{2}downarrow +SO_{2}uparrow +2H_{2}O}}}
  • Реагирует с раствором аммиака:
{displaystyle {mathsf {2HgI_{2}+4NH_{3} {xrightarrow {100^{o}C}} (Hg_{2}N)Idownarrow +3NH_{4}I}}}{displaystyle {mathsf {2HgI_{2}+4NH_{3} {xrightarrow {100^{o}C}} (Hg_{2}N)Idownarrow +3NH_{4}I}}}
  • Реагирует с иодоводородом:
{displaystyle {mathsf {2HgI_{2}+3HI {xrightarrow {100^{o}C}} H[HgI_{3}]+H_{2}[HgI_{4}]}}}{displaystyle {mathsf {2HgI_{2}+3HI {xrightarrow {100^{o}C}} H[HgI_{3}]+H_{2}[HgI_{4}]}}}
  • С иодидами щелочных металлов образует тетраиодомеркураты:
{displaystyle {mathsf {HgI_{2}+2KI {xrightarrow {}} K_{2}[HgI_{4}]}}}{mathsf  {HgI_{2}+2KI {xrightarrow  {}} K_{2}[HgI_{4}]}}

Применение

  • Приготовление реактива Несслера.
  • Для получения тетраиодомеркуратов калия и бария.

Цена за 1 кг.: 7315 грн.